viernes, 9 de septiembre de 2011

laboratorio REDOx

LABORATORIO NUMERO 1

TITULO REDOX  



1. INTRODUCCIÓN

Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de
un átomo, ión o molécula.”Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea”1(s/a)(s/f). Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra”La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación” 2 Dicho de otra forma la oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion molécula.

Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se
oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un
reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.



La aplicación del permanganato en los procesos de titulación es muy importante debido a que
es un oxidante muy fuerte y su color púrpura intenso es suficiente para servir de indicador en la
mayoría de las titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su
reducción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2
como producto de reducción.El oxalato de sodio es un patrón primario, se utiliza para estandarizar las soluciones de permanganato. En medio ácido, el ión oxalato se transforma en el ácido no disociado, su reacción
es:

2MnO-4 + 5H2C2O4 + 6H -------- 2Mn2+ + 10CO2(g) + 8H2O


2. OBJETIVOS

  • Identificar el procedimiento adecuado para realizar valoraciones REDOX
  • Identificar el margen de error personal al titular

3. MATERIALES Y REACTIVOS:
  • Agitador magnético.
  • Pipetas de (10, 20, 25 )ml.
  • Pizetas.
  • Matraces erlenmeyer de 150 ml y 250 ml.
  • Vasos de precipitados 150 ml y 400 ml.
  • Bureta de 50 ml.
  • Muflas o mecheros.
  • Pipetas.
  • Solución de permanganato de potasio.
  • Solución de oxalato de sodio
  • Solución de ácido sulfúrico 6 N.


  1. PROCEDIMIENTO:

TITULACION DE LA SOLUCION DE Permanganato de Potasio KMnO4.

Coloque la solución de Permanganato de Potasio preparada en la bureta, la cual

debe ser curada previamente.
Vierta una alícuota entre 5 y 6 ml de la solución de Na2C2O4 en un erlenmeyer y
agréguele 5 ml de H2SO4 6 N y 50 ml de agua destilada.
Calentar hasta 80° aproximadamente. Una vez a punto el sistema, drene
aproximadamente el 90 % del valor teórico calculado de la solución de KmnO4.
en el recipiente colector, seguidamente caliente la solución hasta 70 oC y luego
prosiga la titulación hasta hallar el punto final. Repita el procedimiento de
titulación tres veces.


  1. PREGUNTAS DE PROFUNDIZACION:
  • Identificar las reacciones generales
  • ¿De que forma se puede preparar la solución de Permanganato de Potasio KmnO4?
  • ¿Que importancia a nivel industrial desempeñan las reacciones Redox ?
  • ¿Que tipos de valorantes existen?
  • ¿Que es una sustancia patrón?
  • ¿Que tipos de sustancias patrón existen de ejemplos?
    • ¿Como evitar contaminaciones en las sustancias patrón?

    1. OBSERVACIONES
    2. CONCLUSIONES
      REFERENCIA

    (s/a) 2011Valoracion redox(Documetno en linea) disponiblehttp://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/7reaccionesredox.pdf(Consulta 2011 Septiemnre,04)
    (s/a) 2011Valoracion redox(Documetno en linea) disponible http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/oxidacion.php(Consulta 2011 Septiemnre,04 )


1www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/7reaccionesredox.pdf
2http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/oxidacion.php

 




No hay comentarios:

Publicar un comentario en la entrada