lunes, 17 de octubre de 2011

Dicromatometria



Dicromatometría

El potencial de oxidación del dicromo es más bajo que el permanganato de potasio y que el cerio: las reacciones son más lentas. Es un reactivo altamente estable gran ventaja para realizar las valoraciones, es decir puede someterse a altas temperaturas sin descomponerse, no reacciona con el ácido clorhídrico, puede encontrarse en grado patrón primario.


Preparaciones de las soluciones del ion dicromato:” Se seca el sólido a 150 OC a 250 OC Antes de pesarlo es necesario utilizar el ácido difenil amino sinfónico, es un indicador excelente para titulaciones con este reactivo” Araya 2007. La forma oxidada de este reactivo es violeta y la forma reducida incolora, por tanto el cambio de color de una valoración directa es ion cromo III verde a violeta. Las titulaciones con dicromato se llevan a cabo con soluciones 1M.
Principales aplicaciones:


Determinación de Uranio:  
 El uranio se puede oxidar del estado + 4 a + 6 de forma directa, debido a que el viraje de la difenil amina es muy lento, resulta preferible agregar un exceso de hierro III a la solución de hierro tetravalente y valorar dicromatometricamente el hierro II producido.


Determinación de sodio:


El ion sodio debe precipitarse como acetato triple de sodio, zinc y uranilo:
El precipitado se filtra se lava y se redisuelve, en ácido sulfúrico, el uranio es reducido del estado +4 a un reductor  de Jones


Determinación del Hierro II: Debe realizarse con moderada [HCl] “la reacción del dicromato de hierro II  se ha empleado… para la determinación de algunos agentes oxidantes” SKOOG 1988 haciendo uso de un exceso de hierro II conocido; este exceso debe ser valorado por retroceso con la solución patrón dicromato de potasio.


 GLOSARIO:

POTENCIAL DE OXIDACION:

Potencial de un sistema de electrodo que se escribe como una oxidaccion.SKOOG 1988
  

Potencial de un proceso en un electrodo expresado como reduccion, sinonimo potencial del electrodo.SKOOG 1988


Potencial de una celda electroquimica en la que el potencial del electrodo de interes es el eelctrodo del lado derecho, y el lado izquierdo es ele electrodo estanadr de hidrogeno.SKOOG 1988

Valoracion del exceso de una disolucion patron que queda tras haber reaccionado completamente con un analito SKOOG 1988
REDUCTOR JONES :

Columna empaquetada de Zinc amalgamado se utiliza para la reduccion previa de analitos SKOOG 1988




REFERENCIA


SKOOG D.A. West D.N. 1988 “Quimica analítica” sexta edición Editorial Mc Graw Hill .1172p
Araya 2007. Manuel de laboratorio  Química analítica II. [Documento en linea] disponible en http://es.scribd.com/doc/467651/dicromatometria [Consulta 2011 Octubre ,12]

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