Universidad francisco de paula santander
Blanca Alexandra Miranda
Angy Alexandra Concha
Licenciatura en biologia y quimica
1REACCIONES DE OXIDO REDUCCION
“Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones ... un átomo se oxida y otro se reduce”1Garcia 2011 Las reacciones de oxido reduccion explican los suscesos con compuestos quimicos de forma detallada; el intercambio de electrones entre agentes oxidantes y reductores.
Un agente redutor es aquel que que cede electrones a un agente oxidante;siendo evidente que el agente oxidante es aquel que recibe los elctrones;el agente reductor es la sustancia oxidada yel agente oxidante es la sustancia. Resulta util hacer uso de la recta umerica para comprender cuando un elemento quimico se oxida o se reduce:
Si el elemento quimico → Se oxida
Si el elemento quimico ← Se reduce (Ver las imagenes numero 1 y 2)
-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7
Imagen numero 1 teniendo en cuenta el dcocumetno en linea según:(s/a)2010
Imagen numero 2 según (s/a) (s/f) Ejemplo de reacciones de oxido reduccion
Los numeros de oxidacion nos indican si una sustancia es un agente oxidante o reductor1 estos se sujetan a reglas :
Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero.
El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1
En los hidruros metálicos el número de oxidación es -1.
El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F2O porque el F es mas electronegativo que el oxigeno
El numero de oxidacion en peroxidos es numero 1
El numero de oxidacion para compuestos metalicos es siempre positivo
2Cuando un átomo -A- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo -B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos
REFERENCIA
Garcia 2011.REACCIONES DE OXIDO REDUCCION.(Documetno en linea) disponible enhttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm (Consulta 2011 Septiemnre,04)
(s/a) 2011ESTADOS DE OCIDACION(Documetno en linea) disponiblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n(Consulta 2011 Septiemnre,04)
(s/a) (s/f)OXIDO REDUCCION(Documetno en linea) disponiblehttp://www.guatequimica.com/tutoriales/redox/Introduccion.htm(Consulta 2011 Septiemnre,05)
(s/a) (s/f) REACCIONES REDOX.(Documetno en linea) disponiblehttp://luciajarillopicallos37.blogspot.com/
disponible(Consulta 2011 Septiemnre,05)
