PERMANGANOMETRIAS

Es una forma de valoración redox perteneciente a las oxidimetrias , muy popular este método de valoración debido a su bajo costo y su clara observación del cambio de color; en donde se hace uso del permangato de potasio(solución altamente oxidante)Cuya reacción es la siguiente

MnO4+8H+Se  ----------- Mn+ 4 H2O  E=1.51 V

“La reacción se realiza en medio ácido y posiblemente es la más utilizada. El cambio de color del ion permanganato (violeta) a ion manganeso (II) hace innecesario el uso de indicador redox, aunque podría usarse ferroína. Debido a problemas de estabilidad (forma MnO₂)”1(s/a) (s/f) Las soluciones de permangato se descomponen  lentamente y en ocasiones es necesario volver a estandarizarlas.

PUNTO FINAL

Para hallar un punto final más cercano al punto teórico es conveniente utilizar fenaltrolina de Hierro II. “El punto final ion el permanganato no es permanente, ya que el exceso de iones permanganato reacciona lentamente con las concentraciones relativamente grandes de los iones manganeso II formados en el punto final “2Según Araya 2008 

Preparación y estabilidad de la solución patrón

“El Dioxido de manganeso es un contaminante que se puede eliminar mediante filtración, lo cual mejora notablemente la estabilidad de las soluciones patron de permanganato”3SKOOG 2002 Es posible preparar soluciones patron de permanganato de potasio reduciendo al máximo el efecto de este catalizador; para ello se calienta la solucion , dejándola en reposo durante 24 Horas evitando los lugares con luz , se filtra. Si en el proceso se detecta la formación de solidos se deberá filtrar y estandarizar nuevamente.


Para la estandarizacion del permanganato de potasio se pueden utilizar oxalati de sodio    Na2C2O4 y Oxido Arsenioso As2O3   Ver mapas conceptuales 1 y 2 

Mapa conceptual numero 1 estandarizacion del permanganato de potasio mediante el patron primario Oxlato de Sodio 

2MnO4 + 5H2C2O4 +6H -------- Mn +10 CO2+8H2O

MAPA CONCEPTUAL NUMERO 2 Oxido Arsenioso As2O3 y su reaccion con el permanganato de potasio

REFERENCIAS

Araya 2008. Manual de laboratorio química analítica II [Documento en línea] disponible en http://www.slideshare.net/analiticauls/manual-permanganometria-presentation.[Consulta 2011 septiembre,23]

(s/a) (s/f). Valoración redox. [Documento en línea] disponible en http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_redox  [Consulta 2011 septiembre,23]

SKOOG 2002. OCTAVA EDICION  Editorial THOMSON.APLICACIONDES DE LA VALORACIONES REDOX1172p

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