INTRODUCCION

Universidad francisco de paula santander

Angy Alexandra Concha
Blanca Alexandra Miranda

Licenciatura en biologia y quimica

¹REACCIONES DE OXIDO REDUCCION

“Son aquellas reacciones qimicas  en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. La transferencia de electrones permite que  un átomo se oxide y otro se redusca en un constante intercambio de electrones.”¹Garcia 2011 Las reacciones de oxido reduccion explican los suscesos con compuestos quimicos de forma detallada; el intercambio de electrones entre agentes oxidantes y reductores.

Un agente reductor es aquel que que cede electrones a un agente oxidante; el agente oxidante es el compuesto quimico u ion  que recibe los elctrones; el agente reductor es la sustancia oxidada y el agente oxidante es la sustancia reducida. Resulta util hacer uso de la recta numerica para comprender cuando un elemento quimico se oxida o se reduce:

Si el elemento quimico → Se oxida

Si el elemento quimico ← Se reduce (Ver las imagenes numero 1 y 2)

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 

Imagen numero 1 teniendo en cuenta el dcocumetno en linea según:(s/a)2010

 

Imagen numero 2 según (s/a) (s/f) Ejemplo de reacciones de oxido reduccion

Los numeros de oxidacion nos indican si una sustancia es un agente oxidante o reductor¹ estos se sujetan a reglas :

• Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero. 

• El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1

• En los hidruros metálicos el número de oxidación es -1.

• El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F₂O porque el F es mas electronegativo que el oxigeno

• El numero de oxidacion en peroxidos es numero 1

• El numero de oxidacion para compuestos metalicos es siempre positivo 

            http://www.youtube.com/watch?v=gUnAs5EoBjo

1http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm

2Cuando un átomo -A- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo -B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos

REFERENCIA

Garcia 2011.REACCIONES DE OXIDO REDUCCION.(Documetno en linea) disponible enhttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm (Consulta 2011 Septiemnre,04)

(s/a) 2011ESTADOS DE OXIDACION(Documetno en linea) disponiblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n(Consulta 2011 Septiemnre,04)

(s/a) (s/f)OXIDO REDUCCION(Documetno en linea) disponiblehttp://www.guatequimica.com/tutoriales/redox/Introduccion.htm(Consulta 2011 Septiemnre,05)

(s/a) (s/f) REACCIONES REDOX.(Documetno en linea) disponiblehttp://luciajarillopicallos37.blogspot.com/

disponible(Consulta 2011 Septiemnre,05)